화학 원소인 리튬은 금속 활성이 강한 금속이다(세슘이 가장 금속이다). 화학 기호는 Li이고 원자 번호는 3입니다. 세 개의 전자 중 두 개는 K 층에 분포하고 다른 하나는 L 층에 분포합니다. 리튬은 모든 금속 중에서 가장 가볍습니다. 높은 전하 밀도와 안정적인 헬륨 유형의 이중 전자층으로 인해 리튬은 다른 분자나 이온을 분극화하기 쉽지만 리튬 자체는 분극화하지 않습니다. 이것은 그것과 그 화합물의 안정성에 영향을 미칩니다.
리튬의 수소표준전위가 가장 음수이지만 -3.045에 이르지만 수산화리튬의 용해도가 크지 않고 리튬과 물의 발열반응으로 리튬을 녹일 수 없기 때문에 리튬과 물의 반응은 나트륨처럼 폭력적입니다. 일정 시간이 지나면 리튬 표면의 질소 산화막이 용해되어 반응이 더욱 격렬해집니다. 수소화 리튬을 생성하기 위해 약 500도에서 수소와 반응하기 쉽습니다. 분해되지 않고 녹을 수 있을 만큼 안정한 수소화물을 생성할 수 있는 유일한 알칼리 금속입니다. 이온화 에너지는 5.392eV입니다. 산소, 질소, 황 등과 결합할 수 있다. 상온에서 질소와 반응하여 질화리튬(Li ｜ N)을 생성할 수 있는 유일한 알칼리 금속이다. 산화에 의해 어두워집니다. 리튬을 진한 황산에 던지면 리튬은 황산에 빠르게 뜨고 타서 폭발합니다. 리튬과 염소산칼륨이 혼합되면(진동 또는 연마) 폭발적으로 반응할 수도 있습니다.
